塩化水銀(I)

塩化水銀(I)
IUPAC名 塩化水銀(I)
別称 甘汞、カロメル
識別情報
CAS登録番号	10112-91-1
EC番号	233-307-5
国連/北米番号	3077
RTECS番号	OV8750000
特性
化学式	Hg2Cl2
モル質量	472.09 g/mol
外観	白色の固体
密度	7.150 g/cm3
沸点	383 °C, 656 K, 721 °F (昇華)
水への溶解度	0.2 mg/100 mL
危険性
安全データシート(外部リンク)	ICSC 0984
EU分類	有害(Xn) 環境への危険性(N)
EU Index	080-003-00-1
Rフレーズ	R22, R36/37/38, R50/53
Sフレーズ	(S2), S13, S24/25, S46, S60, S61
関連する物質
その他の陰イオン	フッ化水銀(I) 臭化水銀(I) ヨウ化水銀(I)
その他の陽イオン	塩化水銀(II)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化水銀(I)（えんかすいぎん いち、calomel）は、水銀の塩化物の1つ。水銀の塩化物である塩化水銀は2種類あり、もう1つは塩化水銀(II) である。Hg₂Cl₂ という組成をもち、塩化第一水銀（えんかだいいちすいぎん）、甘汞（かんこう）、カロメルとも言う。水銀原子同士が共有結合により結合しているため HgCl とは表記しない。

目次

• 
  1 性質
  


• 
  2 構造
  


• 
  3 用途
  


• 
  4 脚注
  


• 
  5 外部リンク
  

性質

光に当たると塩化水銀(II) と金属水銀に分解する。毒性は塩化水銀(II)よりは弱いが、毒物および劇物取締法で劇物に指定されている。白色またはやや黄ばんだ白色をしていて水には溶けにくい。

アンモニア水と反応すると黒色に変わる。反応式は次の通りである。

Hg2Cl2+2NH3⟶Hg+Hg(NH2)Cl+NH4++Cl−{displaystyle {ce {{Hg2Cl2}+2NH3->{Hg}+{Hg(NH2)Cl}+{NH4^{+}}+Cl^{-}}}}

構造

水銀は第12族元素では唯一 M-M 結合を形成する元素で、Cl-Hg-Hg-Clの単位構造をとる。

単位格子	八面体構造の球棒モデル

Hg-Hgの結合長は253 pmで、Hg-Clの結合長は243 pmである^[1]。全体的に水銀原子を中心とした八面体形構造をとり、2番目に近い4個の塩素原子との距離は321 pmである。

用途

かつては化粧品（白粉）や下剤・利尿剤として利用されていたが、水銀中毒の危険があるために現在は使用されていない。塩化水銀(I) は電極として利用されることがある。

脚注

1. 
   ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
   

外部リンク

• 塩化第一水銀

表 話 編 歴 水銀の化合物 二元化合物 HgBr2 · Hg2Br2 · HgCl2 · Hg2Cl2 · HgF2 · HgF4 · Hg2F2 · Hg2H2 · HgI2 · Hg2I2 · HgO · Hg2O · HgS · Hg2S · HgSe · HgTe 三元化合物 Hg(CH3)2 · Hg(C2H5)2 · Hg(ClO3)2 · Hg2(ClO3)2 · Hg(CN)2 · Hg2(CN)2 · Hg(NO3)2 · Hg2(NO3)2 · Hg(OH)2 · Hg2(OH)2 · HgSO4 · Hg2SO4 四元・五元化合物 CH3HgX · Hg(CH3COO)2 · Hg2(CH3COO)2 · Hg(NH2)Cl · Hg(ONC)2 · Hg(ONC) · Hg(SCN)2 · Hg2(SCN)2 · Hg[Si(CH3)3]2

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