酸















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酸（さん、英: acid）は化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。酸の一般的な使用例としては、酢酸（酢に3〜5%程度含有）、硫酸（自動車のバッテリーの電解液に使用）、酒石酸（ベーキングに使用する）などがある。これら三つの例が示すように、酸は溶液、液体、固体であることができる。さらに塩化水素などのように、気体の状態でも酸であることができる。


一般に、プロトン (H+) を与える、または電子対を受け取る化学種。化学の歴史の中で、概念の拡大をともないながら定義が考え直されてきたことで、何種類かの酸の定義が存在する。


酸としてはたらく性質を酸性（さんせい）という。一般に酸の強さは酸性度定数 Ka またはその負の常用対数 pKa によって定量的に表される。


酸や塩基の定義は相対的な概念であるため、ある系で酸である物質が、別の系では塩基としてはたらくことも珍しくはない。例えば水は、アンモニアに対しては、プロトンを与えるブレンステッド酸として作用するが、塩化水素に対しては、プロトンを受け取るブレンステッド塩基として振る舞う。



NH3+H2O↽−−⇀NH4++OH−{displaystyle {ce {NH3 + H2O <=> NH4^+ + OH^-}}}{displaystyle {ce {NH3 + H2O <=> NH4^+ + OH^-}}}

HCl+H2O↽−−⇀H3O++Cl−{displaystyle {ce {HCl + H2O <=> H3O^+ + Cl^-}}}{displaystyle {ce {HCl + H2O <=> H3O^+ + Cl^-}}}


酸解離定数の大きい酸を強酸、小さい酸を弱酸と呼ぶ。さらに、100%硫酸より酸性の強い酸性媒体のことを、特に超酸（超強酸）と呼ぶことがある。


「—酸」と呼ばれる化合物には、酸味を呈し、その水溶液のpHは7より小さいものが多い。




目次






  • 1 酸の定義


  • 2 酸の塩基度


    • 2.1 一塩基酸


    • 2.2 多塩基酸




  • 3 代表的な酸


  • 4 関連項目





酸の定義


詳細は「酸と塩基」を参照

以下に、それぞれの酸の定義を概略のみ述べる。



アレニウス酸 (Arrhenius acid)


アレニウスの定義による酸。水溶液中においてプロトン (H+{displaystyle {ce {H^+}}}{displaystyle {ce {H^+}}}) を出す物質。下式において、塩化水素 (HCl) はアレニウス酸としてはたらいている。

HCl⟶H++Cl−{displaystyle {ce {HCl -> H^+ + Cl^-}}}{displaystyle {ce {HCl -> H^+ + Cl^-}}}

ブレンステッド酸 (Brønsted acid)


ブレンステッド-ローリーの定義による酸。反応する相手「B」に対しプロトンを与える物質。下式の反応で「AH」、あるいは「A+H」がブレンステッド酸。

AH+B⟶A−+BH+{displaystyle {ce {{mathbf {AH}}{}+ B -> A^{-}{}+ BH^+}}}{displaystyle {ce {{mathbf {AH}}{}+ B -> A^{-}{}+ BH^+}}}

A+H+B⟶A+BH+{displaystyle {ce {{mathbf {A^+H}}{}+ B -> A{}+ BH^+}}}{displaystyle {ce {{mathbf {A^+H}}{}+ B -> A{}+ BH^+}}}

ルイス酸 (Lewis acid)


ルイスの定義による酸。電子対を受け取る物質。下式の反応で「A」がルイス酸。

ルイス酸塩基反応



酸の塩基度


酸の1分子中に含まれる水素原子のうち，金属原子で置き換えられる水素原子の数をその酸の塩基度といい，塩基度2以上の酸を多塩基酸と呼ぶ。



一塩基酸


一塩基酸は中和反応において、一分子につきひとつのプロトンを出す。（例：HA=一塩基酸）:



HA(aq)+H2O(l)↽−−⇀H3O+(aq)+A−(aq){displaystyle {ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O^+ (aq) + A^- (aq)}}}{displaystyle {ce {HA(aq) + H2O(l) <=> H3O^+ (aq) + A^- (aq)}}}        Ka


多塩基酸


多塩基酸は中和反応でその塩基度の数だけプロトンを出すことができる。（例：H2A=二塩基酸）




H2A(aq)+H2O(l)↽−−⇀H3O+(aq)+HA−(aq){displaystyle {ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + HA^- (aq)}}}{displaystyle {ce {H2A(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + HA^- (aq)}}}       Ka1


HA−(aq)+H2O(l)↽−−⇀H3O+(aq)+A2−(aq){displaystyle {ce {HA^{-}(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + A^{2-}(aq)}}}{displaystyle {ce {HA^{-}(aq) + H2O(l) <=> H3O^+(aq) + A^{2-}(aq)}}}       Ka2


ここで一般的にKa1 > Ka2となる。
多塩基酸の濃度分率は一般にα


αHn−iAi−=[H+]n−i∏j=0iKj∑i=0n([H+]n−i∏j=0iKj){displaystyle alpha _{mathrm {H} _{n-i}mathrm {A} ^{i-}}={{[mathrm {H} ^{+}]^{n-i}displaystyle prod _{j=0}^{i}K_{j}} over {displaystyle sum _{i=0}^{n}{Bigl (}[mathrm {H} ^{+}]^{n-i}displaystyle prod _{j=0}^{i}K_{j}}{Bigr )}}}{displaystyle alpha _{mathrm {H} _{n-i}mathrm {A} ^{i-}}={{[mathrm {H} ^{+}]^{n-i}displaystyle prod _{j=0}^{i}K_{j}} over {displaystyle sum _{i=0}^{n}{Bigl (}[mathrm {H} ^{+}]^{n-i}displaystyle prod _{j=0}^{i}K_{j}}{Bigr )}}}

で求めることができる。



代表的な酸



  • 無機酸


    • ハロゲン化水素とその溶液

      • 塩化水素（塩酸）、臭化水素（臭化水素酸）、ヨウ化水素（ヨウ化水素酸）



    • ハロゲンオキソ酸


      • 次亜塩素酸、亜塩素酸、塩素酸、過塩素酸


      • 次亜臭素酸、亜臭素酸、臭素酸、過臭素酸


      • 次亜ヨウ素酸、ヨウ素酸、過ヨウ素酸




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    • ヘキサフルオロリン酸


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関連項目






ウィクショナリーに酸の項目があります。


  • 酸と塩基

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