塩化鉄(III)





















































塩化鉄(III)

塩化鉄(III) 六水和物
塩化鉄(III) 六水和物
一般情報

IUPAC名
 塩化鉄(III)
別名
 塩化第二鉄，第二塩化鉄

組成式
 FeCl3

式量
 162.22 g/mol
形状
 黒褐色六方晶結晶または粉末(無水物)

黄褐色単斜結晶または粉末(六水和物)

CAS登録番号
 7705-08-0
性質

密度と相
 2.804 g/cm3, 固体
水への溶解度
 92g/100 mL ( 20°C)
アセトンへの溶解度
 63g/100 mL ( 18°C)

融点
 282 °C(無水物)

沸点
 351 °C(無水物)

塩化鉄(III)（えんかてつ(III)、Iron(III) chloride）は、組成式 FeCl3の無機化合物である。かつては塩化第二鉄（えんかだいにてつ、ferric chloride）とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 ℃。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色（写真）を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。


塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。


結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。


フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアノ鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。


塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 356,472 t、工業消費量は 29,314 tである[1]。




目次






  • 1 生成


  • 2 反応


  • 3 出典


  • 4 関連項目


  • 5 外部リンク





生成


塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。


2FeCl2 +Cl2⟶2FeCl3{displaystyle {ce {2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3}}}{displaystyle {ce {2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3}}}

または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。


32FeCl2 +8SO2 +32HCl⟶32FeCl3 +S8 +16H2O{displaystyle {ce {32FeCl2 + 8SO2 + 32HCl -> 32FeCl3 + S8 + 16H2O}}}{displaystyle {ce {32FeCl2 + 8SO2 + 32HCl -> 32FeCl3 + S8 + 16H2O}}}


反応


塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350℃まで加熱するとオキシ塩化鉄になる。


FeCl3+Fe2O3⟶3FeOCl{displaystyle {ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}{displaystyle {ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}

3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。



FeCl3+Cu⟶FeCl2+CuCl{displaystyle {ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}{displaystyle {ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}

FeCl3+CuCl⟶FeCl2+CuCl2{displaystyle {ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}{displaystyle {ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}



出典





  1. ^ 経済産業省化学工業統計年報(2004年)




関連項目


  • 塩化鉄(II)


外部リンク



  • 国際化学物質安全性カード 塩化鉄(III)(無水物) 日本語版 - 国立医薬品食品衛生研究所 (英語版)}






















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